高二化学水的电离和溶液的酸碱性过关训练题

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(3)若使pH＝2的硫酸溶液稀释108倍，c(H＋)＝1×10－7，c(SO2－4)＝12×10－10，则所得溶液中c(H＋)/c(SO2－4)为2 000。
答案：(1)1∶10　(2)9∶101　(3)2 000
15．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。
解析：(1)KW＝c(H＋)•c(OH－)＝10－a•10－b＝10－(a＋b)＝10－12
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol/L；该溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a mol/L。
(3)温度升高时，KW变大，而c(H＋)＝KWcOH－，所以c(H＋)变大，pH变小。
(4)a＝8时，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－1210－8＝10－4 mol/L，设需pH＝2即c(H＋)＝10－2 mol/L的盐酸体积为V，则10－4 mol/L×0.5 L＝10－2 mol/L•V，得V＝5×10－3 L＝5 mL
答案：(1)10－12　(2)10－b mol/L　10－a mol/L　(3)变小　(4)5 mL 

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