巧解有关金属的计算题

 　A. 11.2 g     B. 5.6 g    C.2.8 g   D. 无法计算

 　　 2.向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL 浓度 2.2 mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL 标准状况下的气体，得不溶物1.28 g,过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L 的NaOH溶液，加至40 mL 时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4 的物质的量浓度为（设滤液体积为100 mL(   )。

　A . 2 mol/L  B.  1.8 mol/L  C.  1.9 mol/L  D. 无法计算

  　 3.将4.6 g Cu 和 Mg 完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4 气体(标准状况下),反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 (   )。

　A  9.02 g B  8.51 g    C  8.26 g    D   7.04 g

 　 4.将10.2 g 的镁和铝投入 1000 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解;再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（  ）。

A.100 mL   B.700 mL  C.600 ml      D.500 mL 

  　 5.一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 浓度为2 mol/L 的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12 L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少为（ ）。

   A.  450 mL  B.  500 mL    C.  400 mL    D. 不能确定

　　　参考答案：

　　1.提示：反应后的溶液溶质只有FeCl2，所以n(Fe)= n(Fe2+)=1/2(Cl-)  选C

　　2.加至40 mL 时开始出现沉淀时，溶液中溶质只有 FeSO4 和 Na2SO4 时,依据S元素守恒有 n(FeSO4) = n(H2SO4)-n(NaSO4)  

选  B

　　3.提示：从始态（金属镁和铜）到终态（Mg(OH)2 和 Cu(OH)2）沉淀,固体增加的质量为 OH- 的质量，只要计算出 OH- 的物质的量即可，而 OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量.转移的电子的物质的量等于氮元素得电子的物质的量,选 B

　　4.提示：Mg2+ 和Al3+ 全部沉淀,，溶液中只含 NaCl 溶质，选D

　　5.提示：铁元素完全沉淀下来，溶液中溶质为 NaNO3，依据氮元素守恒计算，选A

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