小题 标准答案 （1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。 ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。 带孔橡胶塞锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________。 (1) ①如图配置（4分） （若固液未配置扣1分，导管没插对扣1－2分，没有尾气处理装置扣1分） ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加，一定量后，关闭旋塞。（2分） （2）将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是__________________________________； ②溴水溶液，现象是__________________________________； ③硫化钠溶液，现象是________________________________。 (2) ①溶液褪色（1分） ②溶液褪色（1分） ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) （2分） （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 ①原因__________；验证方法__________________________。 ②原因__________；验证方法__________________________。 ③原因__________；验证方法__________________________。 (3) ①NaSO3 变质（1分） 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质（1分） ②不是浓硫酸（1分） 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（1分）
评分细则 常见错误 （1）①正确答案分三部分：左边2分，中间1分，右边1分。下列情况不扣分： l 右边用广口瓶、右边用高锰酸钾处理尾气 l 中间增加一个用浓硫酸吸水的装置等 ②打开分液漏斗上口活塞1分，旋开分液漏斗活塞1分。 下列情况扣1分： l 分液漏斗无溶液，下面不是固体是液体（左） l 导管长短不符合要求 l 无橡胶塞（中） (2) ①溶液褪色（1分） ②溶液褪色（1分） ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) （2分） （2）①将“褪”写成“退”或“腿”扣1分。 ②将“褪”写成“退”或“腿”扣1分。 ③写成“白色沉淀”、“沉淀”、“黄色结晶”均扣1分。 （3）①Na2SO3有杂质、Na2SO3被氧化成Na2SO4、Na2SO3不纯等，给1分。 ②浓硫酸变稀、浓硫酸浓度变小给1分。 下列情况不扣分： l 检查浓硫酸：写成用纸变黑：碳粉生成气体；加入铜片，加热有气体；蔗糖变黑；棉花变黑 l 检查浓硫酸：用锌粒、铝片、铁钉是否有气体；将铁片接入电路中是否导电 下列情况扣1分： l 写成“Na2SO3含有Fe、Na2CO3、CaCO3杂质” l 加入BaCl2 l 不加入盐酸，直接滴加BaCl2，有白色沉淀 l 重新换上新的Na2SO3，如果速度加快了或量多了 下列情况扣1分： l 加入铜片，有气体 l 硫酸加入水，是否有热产生 l 重新换新的浓硫酸，看反应速度是否加快 收回原有的浓硫酸，适度蒸发，重新使用，反应速度是否加快
案例6：2004年广东第20题16分）海水的综合利用可以制备金属镁（略）平均得分7.02分，得分率仅0.44，化学全卷得分率为0.69。结果20题是全卷中唯一一道得分率低于0.50的重灾题。 近几年高考试卷上有机化学反映出来的书写问题归纳如下： （1）结构式、结构简式、分子式混写； （2）有机反应方程式反应条件不对、不全，"="、"→"混用，漏写"↑""↓"； （3）结构式、结构简式、分子式中随意多H少H； （4）有机物的结构式、结构简式、分子式书写不规范等等。 总复习应该把零碎的知识进行归类整理，经过加工使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考总结，从而使知识掌握的更为扎实，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将获得的知识转化成能力
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