D、寻找特殊化学物质，并用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
7. 含NaOH40克的稀溶液与足量稀H2SO4反应放出57.4kJ热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程式中正确的是 （ ）
A、NaOH（aq）＋1/2 H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H ＝＋57.4kJ/mol
B、NaOH（aq） ＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
C、2NaOH（aq） ＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；△H ＝＋114.8kJ/mol
D、2NaOH（aq） ＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；△H ＝－114.8kJ/mol
8. 已知盐酸和NaOH的稀溶液的中和热为△H ＝－57.4kJ/mol，则稀醋酸和NaOH的稀溶液的中和热一般情况下约为 （ ）
A、等于－57.4kJ/mol B、大于－57.4kJ/mol
C、小于－57.4kJ/mol D、无法比较
9. 对热化学反应方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H ＝－571.6 kJ/mol，下列说法错误的是 （ ）
A、2 molH2完全燃烧生成液态水放出571.6 KJ的热量
B、1 molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 KJ的热量
C、二个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6 KJ的热量
D、上述热化学反应方程式也可表示为：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； △H ＝－285.8 kJ/mol
10. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学反应方程式为 （ ）
A、C＋H2O＝CO＋H2；△H ＝＋10.94 kJ/mol
B、C（S）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）；△H ＝＋10.94 kJ/mol
C、C（S）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）；△H＝＋131.3kJ/mol
D、1/2C（S）＋1/2H2O（g）＝1/2CO（g）＋1/2H2（g）；△H ＝＋65.65kJ/mol
11. 含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1mol?L－1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A、KOH(aq)＋1/2 H2SO4(aq)＝1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46kJ/mol
B、2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ
C、2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O △H＝－114.6kJ
D、KOH(aq)＋1/2 H2SO4(aq)＝1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
12. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的碳与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应
13. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 （ ）
A、NH3(g)
B、C6H12O6(s) 6O2(g)
D、CH3CH2OH(l)
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol?L－1盐酸与50mL0.55mol?L－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由 _____________________________________________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；用50mL0.50mol?L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（6）用浓度为36.5%的盐酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）为什么？ 。
19. 把温度为13℃，浓度为1.0 mol?L－1的酸溶液和1.1mol?L－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g?℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t1/℃
终了温度t2/℃
中和热
HCl＋NaOH
13
19.8
△H1
13 19.3 △H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1＝___________；△H2＝____________。
（2）实验中碱液过量的目的是_________________________________________。
（3）两组实验结果差异的原因是_______________________________________。
20. 1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。
21. 某人浸泡在盛有60. 0升水的浴盆中，在1小时内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31. 5℃（假设人体体温保持恒定，且热量没有损失），该人一天可以释放多少热量？1克脂肪燃烧放出39. 7kJ的热量，如果该人在一天所需要的热量以摄入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪？已知水的比热容为4. 2kJ•（kg•℃）-1
【试题答案】
1. B 2. BC 3. D 4. AC 5. B 6. BD 7. B 8. B
9. C 10. CD 11. D 12. C 13. B 14. A 15. A
16. （1）人力 畜力 燃煤动力 电力
（2）常规 新
（3）6CO2 6H2O→C6H12O6 6O2 水
（4）C O2=CO2; CnH2n 2 (3n 1)/2O2→nCO2 (n 1)H2O
CH4 2O2→CO2 2H2O
CH4燃烧产生的CO2最少，对环境的负面影响最小.
17. （1）煤 人均能源占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高
（2）ABCD
（3）H2 不产生CO2，不会因温室效应而影响大气，H2的来源丰富，燃烧产物对环境无影响。
18. ⑴环形玻璃搅拌棒 ⑵保温隔热 ⑶偏小
⑷不相等 相等 中和热是酸碱完全中和生成1mol水时所放出的热量，只与温度等影响反应热的因素有关，与酸碱的物质的量无关
⑸偏小 偏小
⑹偏大 浓盐酸稀释时放出大量的热量
19. （1）中和热：△H1＝－56.9 kJ/mol；△H2＝－52.72 kJ/mol。
（2）确保盐酸完全被中和。
（3）氢氧化钠属于强碱，而氨水属于弱碱，电离时需要吸收热量。
20. 燃烧热为放出586.16 kJ/mol热量
H2S(g) 1.5O2(g)=SO2 (g)H2O (l) △H2＝－586.16 kJ/mol
21. 9072 kJ 228.5g
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