常用化学仪器及使用方法

标签：高中化学学习方法大全,http://www.jiaoshi66.com 常用化学仪器及使用方法,

B. 某一固体溶于水后，检验出含有K 、C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有

22. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）

A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏

C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏

23. 实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是（ ）

A. ①②⑤⑥ B. ①②③④

C. ②④⑤ D. ①②③④⑤⑥

24. 下列各组内物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是（ ）

A. CuCl2、K2SO4、KOH、

B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、

C. NH4Cl、NaHSO4、KNO3、NaAlO2

D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO3

25. 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

实验步骤 实验现象

① a和b相混合 气体变棕色

② c和d相混合 产生白烟

③ c、e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体

④ 把b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊

a、b、c、d、e可能依次是（ ）

A. O2、NO、HCl、NH3、CO2

B. O2、NO、NH3、HCl、SO2

C. NO、O2、NH3、HCl、SO2

D. HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

四.（本题包括2小题，共17分）

26.（9分）下图是实验室制备CO并用CO还原Fe2O3的实验装置图：

（1）写出HCOOH和浓H2SO4共热制备CO的化学方程式

（2）根据实验事实填写下表：

实验现象

有关反应化学方程式

A 处（Fe2O3）

B处（澄清石灰水）

C处

装置C的作用是___________________________；

30℃时几种盐的溶解度／g

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

Na2SO4

CaCl2

MgCl2

CaSO4

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

制备纯碱的步骤如下：

② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2 、Mg2 、 等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

（2）步骤②中， 是否需要除去？_________，理由是____________

（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；

五.（本题包括3小题，共15分）

28.（6分）两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。

请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。

方案甲：_________________________________；

方案乙：_________________________________。

29. 下表中I项为试剂，II项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由， 请分别选出I项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

I 试剂

II保存方法

III保存方法的理由

I

II

III

① 氢氧化钠溶液

② 硝酸银溶液

③ 苯

④ 氯化镁晶体

⑤ 钾

A. 放入金属容器保存用后密闭保存

B.密闭保存

C. 密闭保存，置远离火之阴暗处

D. 放入水中保存

E. 放入煤油中保存

F. 放入磨口玻塞棕色瓶中置暗处

G. 不必注意保存

H. 胶塞玻瓶或塑料容器中密闭保存

a. 防止与玻璃部分反应而打不开

b. 易汽化，防止火灾

c. 防止见光产生有毒气体

d. 防止与空气中氧气接触而反应

e. 防止其它试剂进入

f. 防潮

g. 防风化

h. 防止见光而使部分试剂还原

①

③

④

⑤

30.（4分）在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：

（2）两支试管中的现象有何不同？_______________。

（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。

【试题答案】

1. A 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. D 8. BC 9. BC 10. D

11. AC 12. D 13. B 14. BC 15. C 16. D 17. BD 18. B 19. A 20. B

21. B 22. B 23. D 24. C 25. C

26.（1）HCOOHCO＋H2O（1分）

实验现象

有关反应化学方程式

A 处（Fe2O3）

由红棕色变黑色

Fe2O3＋3CO

B处（澄清石灰水）

变浑浊

CO2＋ ＝CaCO3¯＋H2O

C处

火焰呈淡蓝色

2CO＋O2（3）H2C2O4?2H2O CO2↑＋CO↑＋3 H2O（1分）；除去CO，减少对环境的污染（1分）

（4）用NaOH溶液洗气（1分）

27.（1）用玻璃棒搅拌（1分）

（3）使生成NaHCO3的反应充分进行（1分）

（1分）；取少量待检物放入试管里，滴入少量NaOH溶液，加热（1分），将润湿的红色石蕊试纸放在管口（或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口），观察试纸是否变蓝（或是否出现白烟）（1分）

28. 甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（2分）。

乙：严密（1分）。只有SO2和CO2混合气有此现象（2分）。

29. ① H；a ② F；h ③ C；b ④ B；f ⑤ E；d

30.（1）两支试管中蓝色变浅（1分）

（3）Zn＋Cu2 ＝ Zn2 ＋Cu，使溶液中[Cu2 ]减小， 但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些（2分）

上一页  [1] [2] [3]