（2）要分别除去一组杂质离子，且一次只除一种离子，所加试剂又必须过量时，最后的除杂试剂一定是酸，倒数第二位是可溶的碳酸盐。使用碳酸盐的好处是： 它能沉淀较多的阳离子，又容易除去（加相应的酸）。
（3）CO2气体中混有SO2或HCl气体，可通入NaHCO3溶液中，由于SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和盐酸皆能与NaHCO3反应生成CO2，这样即除去了杂质气体，又增加了主要成分的量；同理，SO2气体中混有HCl气体，可通入NaHSO3溶液中，盐酸与NaHSO3反应产生SO2气体。
【典型例题】
[例1] 怎样除去CO2中的少量CO？
解析：因为CO与O2反应生成CO2，有些学生会认为可向混合气中通入O2 并点燃以除去CO。这种想法的错误在于：用火焰点燃混合气体时，因大量的CO2存在而使火焰熄灭，CO不能燃烧；并且还会引入O2杂质。因此，不能离开特定的情景和条件，孤立地用物质的性质去考虑除杂方法。本题的正确解法是：将混合气体通过炽热的CuO，发生的反应是：CuO＋CO练习：CaCl2（NaCl）
如：乙烷中混有乙烯。用转化法，加H2，产率大，但条件苛刻，实验室不能进行；用去除法，通入KMnO4溶液或溴水，不能增加产率，但简易可行。
又如：乙酸乙酯中混有乙酸。① 加乙醇、浓硫酸，加热 ② 加水 ③ 加NaOH溶液 ④ 加Na2CO3饱和溶液 ⑤ 加HBr 除①为转化法外，其余都是去除法。
[例2] 要使含有Ba2 、Al3 、Cu2 、Mg2 、Ag 等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）
B. HCl?DH2SO4?DNa2S?DNaOH?DCO2
C. NaCl?DNa2SO4?DNa2S?DNaOH?DCH3COOH
D. Na2S?DNa2SO4?DNaCl?DNaOH?DHCl
答案：B
解析：此题应抓着以下四点考虑：
（1）离子逐个沉淀，可采用以下图表法分析，只产生一种沉淀的居首位，故应是HCl在前。
Ba2
Al3
Cu2
Mg2
Ag
H2SO4
¯
¯
HCl
¯
H2S
¯
¯
Na2S
¯
¯
¯
CO2
¯
¯
¯
¯
NaOH
¯ ?D
¯
¯
¯
（3）用HCl、H2SO4或用NaCl、Na2SO4区别在于前者酸性，后者呈中性。当用Na2S时，将会与Al3 和Cu2 都反应生成沉淀，故在酸性条件下，
（4）使用CO2或用CH3COOH收尾大不一样。由于Al3 转变为
[例3] 有一硝酸钾溶液，其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混合物。若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K 、 ， 。
答：KOH；AgNO3；K2CO3；HNO3
解析：本题主要要分析为什么是KOH在前，AgNO3在后，而不是AgNO3在前，KOH在后。
① 加入过量KOH溶液，使
② 加入过量AgNO3溶液：Ag ＋Br-＝AgBr¯，3Ag ＋
③ 加入过量的K2CO3溶液：2Ag ＋
④ 加入过量HNO3： (2) 按AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3顺序加入试剂的情况是：
① 加入过量AgNO3溶液：Ag ＋Br-＝AgBr¯，，溶液中剩余Ca2 、 ② 加入过量KOH溶液，使
[例4] 用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。
砝码（克）
50
20
20
10
5
取用情况
解析：本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝码及怎样读出游码在标尺上的质量。向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。正确读出游码在标尺上的质量，要明确以下两点：① 标尺上每一小格表示多少质量（如1g之间有10格，则每格表示
答案：
↓↑
↓
↓↑
↓
↓
[例5] 现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2 。
B：Ca2 含量越低越好。
由A→B：
由D→E：
剖析：审清题意，理解有关物质的性质，是解答本题的关键。
BaCO3和CaCO3在加热时都能发生分解，分别生成BaO和CaO，同时放出CO2。BaO、CaO分别跟水反应生成
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