溶液中离子浓度大小的判断

C项中浓度之和等于c(OH－)，说明溶液显碱性，中和后的溶液若不水解，则c(HCN)＝c(CN－)。由于水解CN－产生了OH－，并且同时产生了HCN，所以水解平衡后，应有：c(HCN)－c(CN－)＝2c(OH－)所以C不正确。

本题的答案为BD

答案：BD

【模拟试题】

1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A. c(NH4 )=c(SO42－) B. c(NH4 )>c(SO42－)

C. c(NH4 )<c(SO42－) D. c(OH－) c(SO42－)=c(H ) c(NH4 )

2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞ c(CN－)

C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L

4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是

A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H )＞c(CH3COOH)

B. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H )

C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H )＞c(CH3COOH)

D. c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H )

5. 若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应

C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A. c(A－)＝c(K ) B. c(H )＝c(OH－) ＜c(K )＜c(A )

C. V(总)≥20mL D. V(总)≤20mL

7. 下列叙述正确的是

A. 0.1mol?L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4 )

B. 10 mL 0.02mol?L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H )

D. 0.1mol?L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na )=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

8. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H )>c(N3¯)>c(OH¯)

B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na )>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H )

D. N3¯与CO2含电子数相等

9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c (Na )=c (HCO3-) c (CO32-) c (H2CO3)

B. c (Na ) c (H ) = c (HCO3-) c (CO32-) c (OH-)

C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. 存在的电离有：NaHCO3=Na HCO3-，HCO3- H CO32- H2O H OH-

10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K ) c(H )=c(HC2O4-) c(OH-) c(C2O42-)

B. c(HC2O4-) c(C2O42-)=0.1 mol?L-1

C. c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. c(K )=c(H2C2O4) c(HC2O4-) c(C2O42-)

11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10mL0.1mol?L-1氨水与 10mL0.1mol?L-1 盐酸混合，c(NH4 )>c(H )

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na )=c(OH-)>C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na )=c(OH-)>D. 10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合，c(Na )>c(H )

12. （1）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。_________

（2）浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4 )由大到小的顺序是_

①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3?H2O ④CH3COONH4

13. （1）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M 物质的量浓度的大小关系为：c(A－)___c(M )。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)

（2）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________

（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na )＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)

14. 已知①ZnCl2?xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2?xH2O与SOCl2混合加热。

（1）写出混合加热时发生反应的化学方程式

（2）SOCl2的作用是______

【试题答案】

1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. B 6. AD 7. BC 8. B 9. AD 10. CD

11. B

12. ① ②①④③

13. ＝ c(M )＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H ) ＝ 酸性

14. ZnCl2?xH2O xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑ 2xHCl↑

消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解

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