“离子共存”考点解析

　　“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答？有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

　　一、题型的设问方式

　　此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

　　二、溶液中离子间的反应

　　1.离子间反应生成难溶物

　　如：OH－：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

　　Cl－：Ag+

　　CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：除K+、Na+、NH4+外的阳离子

　　SO42－：Ba2+、Pb2+

　　另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

　　2.离子间反应生成弱电解质

　　H+：弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等

　　OH－：NH4+

　　H+与OH－也不共存

　　3.离子间反应生成挥发性物质

　　H+：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－

　　OH－：NH4+

　　4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存

　　氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－

　　还原性离子：Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－

　　5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应

　　HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－与H+、OH－都反应

　　6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

　　弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+

　　弱酸阳离子：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－

　　三、典型例题

　　1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(     )

　　A．H+、Na+、S2O32－、Cl－      B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

　　C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－  D．Ca2+、Na+、S2－、SO42－

　　2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(     )

　　A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－    B．Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

　　C．Na+、H+、NO3－、SO42－      D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

　　3.在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是(      )

　　A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－        B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

　　C．Ba2+、K+、S2－、Cl－            D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－