化学方程式教案

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化学方程式教案

文章来自www.jiaoshi66.com     教学目的
    1.知识目标:通过分析具体化学反应,掌握化学方程式的涵义,能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。
    2.能力培养:通过化学反应的具体分析,培养学生的逻辑思维能力;通过化学方程式的书写步骤的练习,培养学生逻辑思维的有序性。
    3.科学品质:结合化学方程式书写原则的教学,使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度
    教学重点、难点
    1.重点:学会正确书写化学方程式。
    2.难点:化学方程式的配平。
    教学用品
    小黑板、幻灯等
    教学过程
    一、复习提问
    1.什么叫质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒定律的原因。
    2.练习(小黑板出示)
    用文字表达式表示下列化学反应,并写出相应物质的化学式:
    (1)碳在氧气中燃烧;
    (2)铁在氧气中燃烧;
    (3)氯酸钾与二氧化锰共热制氧气;
    (4)电解水;
    (5)锌粒与稀H2SO4反应制备氢气;
    (6)锌粒与盐酸反应制备氢气。
    二、引入新课
    (引言)既然化学反应遵循质量守恒定律,那么能否用一个简单的式子,既表示反应物和生成物是什么,又能反映质量守恒这一特点呢?这将是本节课要探讨的内容。
    三、新课讲授
    1.化学方程式
    (讲解)用化学式打算表示化学反应的式子叫做化学方程式。如:练习(1)中碳在氧气中燃烧的化学方程式:C+O2 CO2。
    2.化学方程式的涵义
    (讲解)C+O2 CO2
    12:32:      44
    这个方程式表明:
    (1)表示了化学反应中的反应物或生成物;
    (2)表明了该 化学反应进行的条件,如点燃;
    (3)表示了物质之间的质量关系,即12:32:44。
    (讨论)化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,改写成化学式为:Fe+O2 Fe3O4,试讨论这个式子能不能称作化学方程式?为什么?
    3.化学方程式的书写原则
    (讲解)符号表达式只完成化学方程式书写的第一步,书写化学方程式心须遵守两个原则(见板书设计)
    4.化学方程式的书写步骤
    (阅读)指导学生阅读课本有关内容,然后教师归纳小结书写化学方程式的具体步骤。
    (小结)书写化学方程式分"写、配、注、等"四步进行。
    (1)"写":根据实验"-"线左右边分别写出反应物、生成物的化学式。(两种以上的物质用"+"号连接)。
    例如:Fe+O2 Fe3O4
    (2)"配":配平化学方程式即调整化学式前边的系数,使左右两边原子的种类、数目相等,符合质量守恒定律。
    (注意)不能随意改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的系数比应是最简整数比。例如:Fe+O2 Fe3O4该反应式中,反应中O原子个数为2,生成物中O原子个数为4,所以在反应物"O2"前面加上系数2;Fe物质前面加上3,这样左、右两边所有元素的种类,原子的个数均相同,符合质量守恒定律(即3Fe+2O2 Fe3O4)。
    (3)"注":注明反应条件和生成物的状态,例如气体用"↑"沉淀物质用"↓",如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
    (4)"等":将短线改为等号,意味着该反应式符合质量守恒定律,"-"改"=",化学方程式书写结束。如2KClO3 2KCl+3O2↑,3Fe+2O2 Fe3O4。
    (练习)采用讲讲练练等形式来巩固化学方程式的书写步骤。
    (阅读)课本第71-74页,指出本节的难点是配平。并介绍最小公倍数法,以KClO3与MnO2加热制取氧气为例。
    四、巩固练习
    完成下列化学方程式:(投影)
    1.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
    2.乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
    3.氢氧化钠跟氯化铁(FeCl3)反应生成氢氧化铁沉淀[Fe(OH3)]和氯化钠。
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文章来自www.jiaoshi66.com sp;   4.氢气和氧化铜共热生成铜和水。
    5.铝和稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气。
    (分析)通过巩固练习,介绍检查化学方程式是否正确的一般方法--四查。
    一查:化学式。即查反应物、生成物的化学式是否正确。二查配平。即查反应前后各物质的原子个数是否相等。
    三查:条件。是否注明必需的反应条件。
    四查:箭号。生成物是否正确标出气体(↑)或沉淀 (↓)。
    (小结)1.S+O2 SO2
    2. 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
    3. 3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH) ↓
    4.H2+CuO Cu+H2O
    5. 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
    五、归纳小结
    1.理解化学方程式的涵义。
    (1)表示:反应物、生成物和反应条件。
    (2)表示:反应物与生成物间的质量比。
    2.掌握书写化学方程式的步骤:写、配、注、等。
    六、作业布置
    1.课后习题1、2、3。
    2.课时作业设计:第一大题。
    七、板书设计
    第二节  化学方程式
    一、化学方程式:见课本第71页。
    二、化学方程式的涵义。
    三、化学方程式的书写原则:
    1.以客观事实为依据。  2.遵循质量守恒定律。
    四、书写化学方程式的步骤
    1."写":写化学式。 2."配":配平
    3."注":注明条件或气体↑,沉淀↓的符号。
    4."等:将短线(-)改"等号"(==)。
    四、巩固练习(见小黑板)

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