弱电解质的电离、盐类的水解

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（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H 或OH?D结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。

（3）实质：破坏水的电离平衡。

（4）规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。

（5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：

CO32?D H2O HCO3?D OH?D

HCO3?D H2O H2CO3 OH?D （很小，可忽略）

多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3 3H2O Al(OH)3 3H

【说明】 水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。

2. 水解平衡的移动

（1）影响盐类水解平衡的因素

内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动?D?D盐类的水解是吸热反应。

思考：为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的好？

②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。

③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。

思考：水解反应CH3COO?D H2O CH3COOH OH?D，现有0.1mol?L?D的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中：

改变条件

平衡移动方向

水解程度

[OH?D]

pH

加水

向右

增大

减小

减小

通HCl气体

向右

增大

减小

减小

加入少量NaOH

向左

减小

增大

增大

加入少量醋酸钠

向左

减小

增大

增大

加热

向右

增大

增大

增大

（2）某些弱酸弱碱盐双水解

泡沫灭火器的灭火原理： 3HCO3?D Al3 =Al(OH)3↓ 3CO2↑

Al2S3：Al2S3 6H2O = 2Al(OH)3↓ 3H2S↑

3. 水解原理的利用：明矾做净水剂：Al3 3H2O Al(OH)3 3H

热碱水洗油污：CO32- H2O HCO3?D OH?D

配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：

Fe3 的水解：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H

Sn2 的水解：Sn2 H2O Cl?D Sn（OH）Cl H

【典型例题】

例1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）

A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。

D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大

解析：弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其它任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。对于某一特定弱电解质，温度越高电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。

答案：BD

点评：本题考查电离平衡常数的概念

例2. 在CH3COOH CH3COO- H 电离平衡时，要使电离平衡右移且H 浓度增大，应采取的措施是（ ）

A. 加NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度

解析：对于醋酸电离平衡CH3COOH CH3COO- H ，要使电离平衡右移且H 浓度增大，根据题目中提供的选项：加NaOH能消耗H ，从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小；加入少量盐酸，因增大[H ]，从而使平衡左移；当加水稀释溶液时，平衡右移，但由于稀释作用使得氢离子浓度减小；醋酸的电离吸热，升高温度，平衡右移且氢离子浓度增大 。

答案：D

点评：影响电离平衡的因素很多，处理问题要看什么条件

例3. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）

A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程

B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离

C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H 和OH-的浓度永远相等

D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的

解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程都是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出H 或OH-，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H 或OH-要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴阳离子的水解程度相同，容液中的[H ]和[OH-]相等而呈中性。

答案：A

点评：本题考查盐类水解的概念

例4. 在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ）

A. c(Na )>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B. c(Na ) c(H )= c(OH-) c(HCO3-) 2 c(CO32-)

C. c(Na )=2[c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)]

D. c(OH-)= c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)

解析：在Na2CO3溶液中，Na2CO3全部电离，Na2CO3 = 2Na CO32-,且存在着水解平衡：CO32- H2O HCO3- OH-，HCO3- H2O H2CO3 OH-。 因水解是微弱的，故c(Na )>c(CO32-)>c(OH-)> c(HCO3-)，则A错误。

根据溶液中电荷守恒，可得c(Na ) c(H )= c(OH-) c(HCO3-) 2 c(CO32-)，故B正确。由元素守恒可得出C正确。溶液中的OH-全来自于H2O的电离，而水电离出的H 在溶液中以H 、HCO3-和H2CO3的形式存在.由于水电离出的H 和OH-是相等的，水电离出的H 的浓度为c(H )、c(HCO3-)和 2c(H2CO3)的和，即H 守恒，可知D答案正确。

答案：A

点评：判断离子浓度大小需要综合电离、水解等知识，还要利用各种守恒关系来灵活推断。

【模拟试题】

一、选择题

1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）

A. 弱酸的电离平衡右移 B. 弱酸分子的浓度减小

C. 溶液的c(OH-)增大 D. 溶液的导电性增强

2. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）

A. V1>V2 B. V1<V2 C V1=V2 D V1≤V2

3. 用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A. c(OH-)/c(NH3?H2O) B. c(NH3?H2O)/ c(OH-)

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