弱电解质的电离、盐类的水解

4. 在常温下，纯水存在电离平衡：H2O OH- H ，如果使水的电离平衡右移并使[H ]增大，应加入的物质是（ ）

A. Na2SO4 固体 B. KAl(SO4)2固体 C. NaOH 固体 D. CH3COOH固体

5. 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（）

A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体

6. 一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）

①X能产生较多的氢气

②Y能产生较多的氢气

③两者产生氢气的量相同

④开始反应速率X较快

⑤开始反应速率Y较快

⑥开始反应速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

7. M酸和N酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol?L-1时，M酸中的[H ]约为N酸中[H ]的3倍。现有两种浓度不等的M酸溶液a和b，以及0.10mol?L-1 的N酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a.N酸.b 。由此可知（ ）

A. a 的浓度必小于N酸的浓度 B. a 的浓度必大于N酸的浓度

C. b 的浓度必小于N酸的浓度 D. b 的浓度必大于N酸的浓度

8. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N 倍，稀释后两溶液的。pH仍相同，则m和n的关系是（）

A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能确定

9. 下列说法中，正确的是（）

A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等 。

B. 100mL 1mol?L-1 的盐酸，50mL 2mol?L-1 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D. 100mL 0.1mol?L-1 的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍

10. 把50mL 2mol?L-1 的NaOH 溶液，100mL 1mol?L-1 的H2SO4 溶液，以及40mL 3mol?L-1 的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色，则溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）

A. [SO42-]=[Na ]>[NH4 ]>[H ]>[OH-]

B. [NH4 ] >[SO42-]=[Na ]>[OH-]>[H ]

C. [Na ]>[SO42-]>[NH4 ]>[OH-]>[H ]

D. [Na ] [NH4 ] [H ] = 2[SO42-] [OH-]

二. 填空题

11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1 和0.1mol?L-1 ，则甲乙两瓶氨水中[OH-]之比_______10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：____________________。

12. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象相同点是＿＿＿＿；不同点是＿＿＿＿。原因是＿＿＿＿＿。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a＿＿b（填＞，＜或＝，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a＿＿b，原因是＿＿＿＿＿。

13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液：

（1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4 ] ______[Cl-](填“>”“<”或“=”。下同)。

（2）若溶液中pH>7，则该溶液中[NH4 ] ______[Cl-]。

（3）若[NH4 ]<[Cl-],则溶液的pH ________7。

14. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________,其原因是___________________(以离子方程式和简要文字说明)。

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