1．下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会影响平衡转化率；B、D正确。
答案：AC
2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
下列说法正确的是( )
A．2c1＞c3 B．a＋b＝92.4
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
解析：A项，甲乙是等效平衡，c1＝c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，a＋b＝92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p′3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p′′3＝2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2＞p3；D项，甲乙为等效平衡，α1＋α2＝1，丙的转化率小于α2，α1＋α3＜1。
答案：BD
3．在某条件下，容器中有可逆反应A＋4B 2C＋D；ΔH<0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在dmol到2d mol之间取值，则应采取的措施是( )
A．减小反应容器内的压强 B．增大反应容器内的压强
C．减小反应容器的体积 D．降低反应的温度
解析：“D的物质的量只允许在dmol到2d mol之间取值”表明平衡向正反应方向移动，该反应是正反应放热的可逆反应，降低反应的温度平衡向正反应方向移动，D符合题意。化学方程式没有标明各物质的聚集状态，其他选项均不能选。
答案：D
4．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
解析：在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，则使平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动，c(HI)提高。
答案：C
5．乙酸
乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( )
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中to时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率
解析：A项由题干条件该反应的速率随c(H＋)的增大而加快可知，反应初期水解因CH3COOH电离出的H＋导致反应速率增大；随着反应不断向右进行，B点表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A点表示的c(CH3COOC2H5)，B项错误；tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，D项正确。C项当反应达到平衡状态时反应速率应保持不变，t0时反应还未达平衡。故正确答案为AD。
答案：AD
6．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
解析：增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。
答案：A
7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
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