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2017高三化学一轮复习:化学反应速率和化学平衡

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A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

解析:这是一道把图象、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。

图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆),应是增大体系的压强所致,A项错;图Ⅱ中图象显示v(正)=v(逆)都高于原平衡体系,而体系中通入氦气只能增大体系的总压,并未改变各组分的分压,故不影响v(正)、v(逆),B项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙能达到同一平衡状态,C项错;图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短,其他条件不变时,T(乙)>T(甲),且此反应是ΔH<0,温度由T(乙)―→T(甲)降低,α(SO2)升高,符合曲线变化,D项正确。

答案:D

8.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是(  )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的

C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0

解析:    2X(g)+Y(g)   Z(g)

起始(mol)     1       1         0

转化(mol)     0.6     0.3       0.3

平衡(mol)     0.4     0.7       0.3

v(X)=÷60 s=0.001 mol·L1·s1

A项正确;将容器体积变为20 L(体积加倍),化学平衡逆向移动,Z的平衡浓度小于原来的,B项不正确;若增大压强,化学平衡正向移动,物质Y的转化率增大,C项不正确;若升高温度,X的体积分数增大,说明化学平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0,D项不正确。

答案:A

 


9.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ=1.1 g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

 

(1)实验时放出气体的总体积是______________。

(2)放出一半气体所需的时间为______________。

(3)反应放出气体所需时间为______________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。

(5)解释反应速率变化的原因_______________________________________________。

解析:根据Vt图象知,反应进行至1 min时,放出O2的体积为30 mL,反应进行至2

min时,放出O2的体积为45 mL,反应进行至4 min时,放出O2的体积达最大值60 mL;由Vt曲线的斜率变化可知:D、C、B、A的反应速率逐渐减小,这是因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应速率逐渐变小。

答案:(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A

(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应速率逐渐变慢

 

 

(责任编辑:许丽颖)

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