2017高三化学一轮复习：元素周期律和无素周期表

  元素周期律和元素周期表

1．下列判断错误的是                                     (　　)

A．熔点：Si₃N₄>NaCl>SiI₄

B．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si₃N₄、NaCl、SiI₄分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si₃N₄>NaCl>SiI₄，A项正确；NH₃、PH₃、AsH₃均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH₃分子间存在氢键，其沸点最高，而PH₃的相对分子质量小于AsH₃的，因此分子间作用力PH₃小于AsH₃，则沸点PH₃小于AsH₃，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，D项正确。

答案：B

2．下列有关钋(Po)的说法正确的是                                      (　　)

A．钋原子的核外电子数是126

B．钋原子核内中子数与质子数之差是42

C．钋是金属元素，最外层电子数小于4

D．钋元素的相对原子质量是210

解析：由原子符号可知：质子数为84、质量数为210，再根据质量数＝质子数＋中子数，知中子数为126，故B正确，其他选项错误。

答案：B

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

解析：最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOH＋Al(OH)₃===NaAlO₂＋2H₂O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl₂；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。

答案：BC

4．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是(　　)

A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

B．原子半径：B>C>A

C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

解析：根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。Al₂O₃的熔点远远高于CO₂。Al、Si同周期，C、Si同主族，根据元素周期律可知原子半径Al>Si>C。Al(OH)₃具有两性。Al单质不存在同素异形体。综合上述知识选项B正确。

答案：B

5．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)

A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素⑦位于第二周期V族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

解析：由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律，可推出①是氧，②是镁，③是锂，④是磷，⑤是氯，⑥是钠，⑦是氮，⑧是铝。A项，元素①⑧形成的化合物Al₂O₃是两性氧化物；B项，元素⑦是氮，是VA族；C项，磷和氯形成的是共价化合物；D项，碱性最强的是NaOH。

答案：A

6．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是           (　　)

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

解析：本题主要考查学生运用所学知识分析判断问题的能力。

答案：B

7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F

B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

解析：由F单质是一种重要的半导体材料作突破口，推知F是Si，由B与F同主族，得B是碳。由D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，推得D是氧。B、C、D原子序数依次增大，C只能是氮，再由A与E同主族，常温下A、E单质的状态不同推知A是氢，E是钠。故A、B、C、D、E、F分别是：氢、碳、氮、氧、钠、硅。A项，原子半径由大到小的顺序是：钠＞硅＞氮＞氧，即E＞F＞C＞D；B项，H、N、O能形成离子化合物NH₄NO₃；C项，F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物分别是H₂SiO₃、HNO₃、H₂CO₃，酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；D项，F与D形成的化合物是SiO₂，既能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。

答案：B

8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是                                                      (　　)

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

解析：原子核内没有中子的原子为H，原子最外层电子数之和为17的三种相邻元素的原子最外层电子数的有效组合是5、6、6，符合题意的Y、Z和W应分别是氮、氧、硫，A不正确；因H₂O或H₂O₂的熔沸点均比H₂S高，B错误；亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，选项C不正确；离子化合物NH₄HSO₄中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5∶1∶4∶1，选项D正确，选D。

答案：D

9．CaC₂和MgC

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