2017高三化学一轮复习：元素周期律和无素周期表

A．MgC₂和CaC₂都能跟水反应生成乙炔

B．C的电子式为[C??C]^2－

C．CaC₂在水中以Ca^2＋和C的形式存在

D．MgC₂的熔点低，可能在100℃以下

解析：本题主要考查了在已学知识的基础上将知识迁移到由结构类似的有关元素组成的物质的结构及性质推断。

答案：AB

10．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al^3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg^2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________。

(5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是________。

解析：本题考查抗酸药成分的探究实验。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO₂。(2)根据Ⅰ知，X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；根据Ⅱ知，X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。(3)根据题给信息知Ⅲ中调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al(OH)₃。(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。(5)Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)₂。(6)由于n(CO₂)∶n[Al(OH)₃]∶n[Mg(OH)₂]＝1∶1∶3，则CO、Al^3＋、Mg^2＋的物质的量之比为1∶1∶3，结合电荷守恒，则CO、Al^3＋、Mg^2＋、OH^－的物质的量之比为1∶1∶3∶7，故X为Mg₃Al(OH)₇CO₃。

答案：(1)CO₂

(2)钠和硅

(3)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

(4)Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

(5)Mg(OH)₂

(6)Mg₃Al(OH)₇CO₃

（责任编辑：许丽颖）

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