盐类的水解

例10. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　）

A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

Al（OH）3 3H ，2Al（OH）3 Al2O3 3H2O

Fe3 3H2O Fe（OH） 3 3H ，2Fe（OH）3 Fe2O3 3H2O

所以答案为D。

【模拟试题】

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）

A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2（SO4）3

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）

A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX

C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）

A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）

A、盐类水解是中和反应的逆反应

B、盐类水解过程是吸热过程

C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）

A、Na 、OH－、H2PO4－、NO3－ B、AlO2－、K 、CO32－、Na

C、Al3 、Cl－、AlO2－、Na D、Fe2 、K 、H 、NO3－

6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na ）。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）

A、c（H ）>c（OH－） B、c（CH3COOH） c（CH3COO－）=0.2mol/L

C、c（CH3COOH）>c（CH3COO－） D、c（CH3COO－） c（OH－）=0.2mol/L

7、100mL pH=11的氨水与100mL pH=3的盐酸相混合，所得的混合溶液（ ）

A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按c（CO32－）由小到大排列顺序正确的是（ ）

A、⑤<④<③<②<①　　 B、③<⑤<②<④<①　　

C、③<②<⑤<④<① 　　D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na2S溶液中c（Na ）/c（S2－）的比值变小，可加入的物质是（ ）

A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）

A、KCl B、Mg（OH）2 C、Na2CO3 D、MgSO4

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

（1）（NH4）2SO4： ；

（2）AlCl3： ；

（3）KF： ；

（4）Na3PO4： ；

12、现有S2－、SO32－、NH4 、Al3 、HPO42－、Na 、SO42－、AlO2－、Fe3 、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

13、泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液放在 筒，Al2（SO4）3溶液放在 筒，原因是 。

14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。

15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。

16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中CH3COO－和OH－两种微粒的物质的量之和比H 多 mol。

【试题答案】

1、D 2、A 3、A 4、C 5、B

6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C

11、（1）NH4 H2O NH3?H2O H

（2）Al3 3H2O Al（OH）3 3H

（3）F－ H2O HF OH－

（4）PO43－ H2O HPO42－ OH－，HPO42－ H2O H2PO4－ OH－

H2PO4－ H2O H3PO4 OH－

12、（1）S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－

（2）NH4 、Al3 、Fe3

（3）Na 、SO42－、Cl－

（4）HPO42－、HCO3－

13、Al3 3HCO3－=Al（OH）3↓ 3CO2↑ 外 内 因为Al2（SO4）3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。

14、为了抑制Fe2 的水解 防止Fe2 被空气中的氧气氧化成Fe3

15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl则挥发掉：AlCl3 3H2O Al（OH）3↓ 3HCl↑，高温下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3 Al2O3 3H2O，固体产物为Al2O3。

16、Na >CH3COO－>Cl－>CH3COOH>H >OH－ 0.008

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